i) মিথেনের$\left({\mathrm{CH}}_4\right)$  অনুস্থিত তিনটি  H-পরমাণুকে তিনটি ক্লোরিন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত করলে ক্লোরোফরম পাওয়া যায়।

ii) 

i) এস্টার: জৈব কার্বক্সিলিক এসিডের $-\mathrm{OH}$ মূলকটি অ্যালকক্সি $\left({\mathrm{R}}^{\text{'}}-\mathrm{O}-\right)$ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হলে উৎপন্ন যৌগকে এস্টার বলে। এস্টারের সংকেত $\mathrm{R}-{\mathrm{COOR}}^{\text{'}}$ এখানে $\mathrm{R}$ ও ${\mathrm{R}}^{\text{'}}$ হলো অ্যালকাইল বা অ্যারাইল মূলক।

$\mathrm{RCOOH}+{\mathrm{R}}^{\text{'}}\mathrm{OH}\to {\mathrm{RCOOR}}^{\text{'}}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

ii) পি.ভি.সি (পলিভিনাইল ক্লোরাইড) হলো একটি পলিমার।

iii) রাসায়নিক ডিটারজেন্ট হলো দীর্ঘ কার্বন শিকলযুক্ত অ্যালকাইল হাইড্রোজেন সালফেট $\left(\mathrm{R}-{\mathrm{SO}}_4\mathrm{H}\right)$ এর সোডিয়াম লবন $\left(\mathrm{R}-{\mathrm{SO}}_4\mathrm{Na}\right)$ অথবা দীর্ঘ কার্বন শিকলযুক্ত অ্যালকাইল বেনজিন সালফোনিক এসিডের সোডিয়াম লবন।

UV রশ্মি দ্বারা জালনোট শনাক্তকরনের মূলনীতি: কারেন্সি নোটে security device রূপে অপটিকেল ফসফোর নামক বিশেষ রাসায়নিক পদার্থ ব্যবহৃত হয়। UV রশ্মির ক্ষুদ্র তরঙ্গ দ্বারা ফসফোর অণুর ইলেকট্রন উত্তেজিত হয়ে উচ্চতর শক্তিস্তরে উত্থিত হয়। পরক্ষণে ফসফোর অণুর উত্তেজিত ইলেকট্রন অস্থিতিশীল উত্তেজিত অবস্থা থেকে সুস্থিত অবস্থায় ফেরার পথে পূর্বের শোষিত শক্তি দৃশ্যমান আলোর নির্দিষ্ট বর্ণের ফ্রিক্যুয়েন্সিতে বিকিরিত হয়। এ নীতির ওপর ভিত্তি করেই জাল টাকা/পাসপোর্ট শনাক্তকরণে UV রশ্মি ব্যবহৃত হয়।

100 টি অক্সিজেন পরমাণুর সর্বমোট ভর

$=\left(16\times 99.76+17\times 0.037+18\times 0.204\right)=1600.461 a.m.u$

$\therefore$একটি অক্সিজেন পরমাণুর গড় ভর $=\frac{1600.461}{100}=16.00461 a.m.u$

$\therefore$অক্সিজেনের পারমানবিক ভর $=16.00461 a.m.u$

$PV=nRT \Rightarrow R=\frac{PV}{nT}$

$S.T.P$ তে, $SI$ এককে,

চাপ, $P=101.325\times {10}^3 N{m}^{-2}$

এক মোর গ্যাসের আয়তন, $V=22.414\times {10}^{-3} m^3$

গ্যাসের প্রমাণ তাপমাত্রা, $T=273.15 K$

মোল সংখ্যা, $n=1 mol$

$\therefore R=\frac{PV}{nT}=\frac{\left(101.325\times {10}^3\right)\times \left(22.414\times {10}^{-3}\right)}{1\times 273.15}$

$=8.314 J{K}^{-1}mo{l}^{-1}$

$\mathrm{P}=1 \mathrm{atm}$

$\mathrm{v}=1 {\mathrm{cm}}^3=1 \mathrm{ml}=0.001 \mathrm{L}$

$\mathrm{R}=0.082 \mathrm{L} \mathrm{atm} {\mathrm{K}}^{-1} {\mathrm{mol}}^{-1}$

$\mathrm{T}={27}^{\circ }\mathrm{C}=\left(27+273\right)\mathrm{K}=300 \mathrm{K}$

$\therefore \mathrm{n}=\frac{\mathrm{pv}}{\mathrm{RT}}=\frac{1\times 0.0001}{0.082\times 300}=4.065\times {10}^{-5}$

$\therefore$অণুর সংখ্যা= মোল সংখ্যা $\times$ অ্যাভোগ্যাড্রো সংখ্যা

$=4.065\times {10}^{-5}\times 6.02\times {10}^{23}$

$=2.4471\times {10}^{19}$টি

ধরি, $\mathrm{Cr}$ এর জারন সংখ্যা $=\mathrm{x}$

${\left[\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{CN}\right)}_6\right]}^{-3}$ আয়নে

$\therefore \mathrm{x}+6\left(-1\right)=-3$

$\Rightarrow \mathrm{x}=+3$

$\therefore \mathrm{Cr}$ এর জারন সংখ্যা$=+3$

$2{\mathrm{I}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)\to {\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{e}}^{-}......\left(\mathrm{i}\right)$

বিজারন অর্ধবিক্রিয়া:

${\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\left(\mathrm{aq}\right)+14{\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)+6\mathrm{e}\to 2{\mathrm{Cr}}^{3+}\left(\mathrm{aq}\right)+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}....\left(\mathrm{ii}\right)$

ইলেক্ট্রনের আদান প্রদান সমান করার জন্য (i) সমীকরণকে 3 দিয়ে গুণ করে এবং কোষ (ii) সমীকরণের সাথে যোগ করি

$6{\mathrm{I}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{Cr}}_2{{\mathrm{O}}_7}^{2-}\left(\mathrm{aq}\right)+14{\mathrm{H}}^{+}\to 3{\mathrm{I}}_2\left(\mathrm{aq}\right)+2{\mathrm{Cr}}^{3+}\left(\mathrm{aq}\right)+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(1\right)$

উত্তরদিকে প্রয়োজনমত দর্শক আয়ন ${\mathrm{K}}^{+}$ আয়ন ও $\mathrm{Cl}$ আয়ন যোগ করে পাই,

${\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7+6 \mathrm{KI}+14 \mathrm{HCl}\to 3{\mathrm{I}}_2+2{\mathrm{CrCl}}_3+8 \mathrm{KCl}+7{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

এনজাইমের নাম             pH পরিসর

মিথাইল রেড                    $4.2 \sim 6.3$

ফেনলফথ্যালিন              $8.3 \sim 10.0$

আয়োডিমিতি: প্রমাণ আয়োডিন দ্রবণের সাহায্যে বিজারক পদার্থের টাইট্রেশন করার মাধ্যমে এদের পরিমাণ নির্ধারণ করার পদ্ধতিকে আয়োডিমিতি বলে।

আয়োডোমিতি: কোন জারক পদার্থের দ্রবণের নির্দিষ্ট আয়তনের সাথে আয়োডাইড লবন এর বিক্রিয়ার উৎপন্ন আয়োডিনকে প্রমান থায়োসালফেট দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেশন করে মুক্ত আয়োডিনের পরিমাণ নির্ধারণের পদ্ধতিকে আয়োডোমিতি বলে।

$100\mathrm{g}$ দ্রবনে ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 27\mathrm{g}=0.2755 \mathrm{mol}$

$\therefore$ দ্রাবক (পানির ভর)$=100\mathrm{g}-27\mathrm{g}=73\mathrm{g}=73\times {10}^{-3}\mathrm{kg}$

$\therefore$মোলারিটি$=\frac{0.2755}{73\times {10}^{-3}}\mathrm{mol} {\mathrm{kg}}^{-1}=3.774 \mathrm{mol} {\mathrm{kg}}^{-1}$

$100\mathrm{g}$ দ্রবনের আয়তন $\mathrm{v}=\frac{100}{1.198}\mathrm{mL}=83.47\times {10}^{-3}\mathrm{L}$

$\therefore$ মোলারিটি, $\mathrm{S}=\frac{0.2755}{83.47\times {10}^{-3}}\mathrm{M}=3.30049 \mathrm{M}$

বাফার দ্রবণ: যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ এসিড বা ক্ষারকের দ্রবণ যোগ করার পরও দ্রবণের pH অপরিবর্তিত থাকে, তাকে বাফার দ্রবণ বলে।

হেন্ডারসন হ্যাসেলবাখ সমীকরণটি হল: